È constituída por e 7 Períodos- linhas horizontais e 18 Grupos- linhas verticais.
GRUPOS :
1º grupo- Metais-alcalinos
2º grupo- metais alacalino-terrosos
17º grupo- halogéneos
18º grupo- gases nobres
PERÍODOS:
* Na parte inferior da tabela temos a família dos lactinídeos e dos actinídeos.
Do lado esquerdo da tabela estão os metais (só presentes na Natureza, no estado sólido) e do lado direito os não-metais (só presentes na Natureza, no estado gasoso), tendo depois ainda outro grande grupo que são os semi-metais (estando presentes na Natureza, nos 3 estados físicos: líquido, gasoso e sólido e tendo características em comum com os metais ou com os não-metais).
Nos grupos representativos (1,2,13,14,15,16,17,18) o nº das unidades corresponde ao grupo a que o elemento químico pertence.
EX: cloro: 2-8-7- pertence ao grupo 17, pois tem 7 eletrões de valência.
O número de níveis de energia ocupados por um elemento químico vai definir qual o seu período.
EX: hidrogénio: 1- pertence ao 1º período, pois so ocupa um nivel de energia com eletrões
magnésio: 2-8-2- pertence ao 3º periodo, porque ocupa 3 niveis de energia com eletrões
Ao longo do período, o tamanho dos átomos DIMINUEM, pois ao aumentar o nº de eletrões no mesmo nível de energia vai fazer o átomo contrair.
Ao longo do grupo, o tamanho dos átomos AUMENTA, porque aumenta o nº de níveis de energia.
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