Número de massa, número atómico e número de massa relativa

Número de massa                                        Número atómico

-Calcula-se:  nº de protões + nº neutrões.          -É igual ao nº de protões existentes no       -Representa-se por um A                                      núcleo dos átomos e iões                                                                                                        -Representa-se por um Z e caracteriza o                                                                                   elemento químico


Para se representar qualquer átomo associando-o ao seu símbolo químico, nº atomico e nº de massa, temos o NUCLIDO ( carbono) : 

ISÓTOPOS: átomos pertencentes ao mesmo elemento químico com nº atómico igual (mesmo nº de protões) mas nº de massa diferente (pois o nº de neutrões é diferente). Na imagem seguinte podemos observar os isótopos de hidrogénio:

 NÚMERO DE MASSA RELATIVA (Ar) de um elemento químico tem em conta todos os isótopos naturais e estáveis para um certo elemento químico. É o valor da massa desse átomo, em relação à massa padrão (que atualmente corresponde a 1/12 do Carbono-12 e vale 1, mas antigamente era o hidrogénio 1)
Para a calcular, fazemos uma média ponderada que tem em conta  a massa dos isótopos naturais e a sua respetiva abundância na natureza.

O resultado significa que a massa do lítio é 6,94 vezes superior à massa padrão.

Não tem unidades, pois é uma grandeza física obtida através da comparação com uma massa padrão e não é um nº inteiro porque é uma média ponderada.