Ligação química

Pode ser:

• COVALENTE- partilha de eletrões entre átomos de elementos com tendência a captar eletrões, de forma a que fiquem estáveis(não metais com não metais; não metais com hidrogénio)
• IÓNICA- atração entre iões positivos e iões negativos, porque os iões resultam da transferência de eletrões de átomos com tendência a captar os eletrões que outros átomos têm tendência a libertar (não metais com metais)
• METÁLICA- atração enter iões positivos e eletrões livres ( metais e metais)

*Na Tabela Periódica, o grupo dos Gases Nobres não forma ligação

Forma das Moléculas

Ângulo de ligação- ângulo formado pelos segmentos de reta que unem o nucleo de um átomo aos nucleos do(s) átomo(s) a ele ligados

Geometria das moléculas- resulta da distribuição dos átomos no espaço. Pode ser:

1. Linear- Formam um ângulo de 180°(todas as moléculas diatómicas e algumas triatómicas)
2. Angular- formam um ângulo inferior a 180°(moléculas triatómicas)
3. Triangular plana-formam um ângulo de 120° (moléculas tetratómicas)
4. Piramidal- ligacoes não estao no mesmo plano (moléculas tetratómicas)
5. Tetraédica-amplitude dos ângulos aproximada a 109°(molécula pentatómica)

Moléculas diatómicas e poliatómicas

MOLÉCULAS DIATÓMICAS

• O tamanhos das moléculas depends do tamanhos dos átomos que as constituem; quanto maiores sao os átomos,  maiores as moléculas;
• Quando as moléculas sao constituidas por dois atomos diferentes, a densidade da nuvem eletrónica e superior junto a um desses atomos, logo, vão existir 2 polos:

- o negativo - excesso de carga negativa

- o positivo- escassez de carga negativa

- Neste caso, as moléculas vão então denominar-se por POLARES.

EXEMPLO (molécula cloreto de hidrogénio)

• Quando as moléculas sao constituidas por dois átomos iguais, a densidade da nuvem eletrónica e a mesma, ou seja, está simetricamente distribuida, logo, não existem polos.

-Neste caso, as moléculas vão denominar-se por APOLARES.

EXEMPLO( molécula de di-hidrogénio)

MOLÉCULAS POLIATÓMICAS

• SE formadas por átomos iguais- APOLARES
• Se formadas por átomos diferentes -POLARES OU APOLARES

MOLÉCULAS - conjunto de átomos ligados quimicamente entre si nos qual há dois ou mais núcleos e apenas uma nuvem eletrónica.

Nuvem eletrónica das moléculas:

• Mais densa nas zonas mais próximas do núcleo e entre os núcleos dos átomos ligados, onde é mais provável encontrar eletrões;
• Menos densa nas zonas mais afastadas dos núcleos, onde é menos provável se encontrar eletrões;

Comprimento de ligação- distância média entre os núcleos de dois átomos interligados.

Sódio

        

Símbolo: Na	Número atómico: 11
Peso atómico: 22,98977
História: Do latim soda (planta medicinal para cura de dor de cabeça e de que se tira o carbonato de sódio). Os seus compostos são conhecidos e usados há muito tempo tendo sido isolado pela primeira vez por Davy, em 1807, através da eletrólise da soda cáustica
Produção: Comercialmente é obtido pela eletrólise do cloreto de sódio fundido.
Propriedades: É um elemento muito reativo, nunca encontrado livre na natureza. É um metal macio, brilhante que, em contacto com a água, se decompõe e forma hidróxido. É o metal alcalino mais abundante e a sua abundância na Natureza é de cerca de 2,6%.  Tem uma presença abundante no Sol e outras estrelas. As linhas do sódio estão entre as mais destacadas no espectro solar. O mineral mais comum é o cloreto de sódio (sal de cozinha), mas existem outros como a criolita (fluoreto de alumínio e sódio).

Halogéneos

                             

Os halogéneos são um grupo de elementos quimicos da tabela periódica com  propriedades semelhantes. 

Os halogéneos não se dissolvem em água, mas sim em solventes orgânicos. Quando reagem com os metais alcalinos e alcalinos-terrosos, formam sais chamados halogenetos;

Os halogéneos são substâncias muito reativas e os átomos dos mesmos têm tendência a ligar-se.

A reatividade dos halógéneos vai diminuindo ao longo do grupo  porque é mais fácil o átomo captar um eletrão se este for mais pequeno, sendo mais fácil para o núcleo de o atrair.

Todos os halogénios têm 7 eletrões de valência, tendo por isso tendência para ganhar um eletrão, para ficarem estaveis. Dão origem a iões mononegativos.

Metais Alcalino-Terrosos

Os metais alcalino-terrosos são um grupo de elementos químicos da tabela periódica com  propriedades semelhantes. 

Estes metais ao reagirem facilmente com o oxigénio produzem óxidos. Também reagem com a água,embora não tão rapidamente como os metais alcalinos, formando hidróxidos do metal (que têm carácter básico ou alcalino)  libertando um gás, dihidrogénio. 

Equação química da reacção de um metal alcalino (exemplo:calcio ) com o oxigénio:

2 Mg(s) + O2(g)  2 Mg2O(s)

Equação quimica da reação de um metal alcalino (exemplo: magnésio ) com a agua:

 Ca(s) + 2 H2O(l)   Ca(OH)2(aq) + H2(g)

Propriedades físicas:

-moles e maleáveis

-quando são recentemente polidos, apresentam um brilho metálico 

-bons condutores elétricos e de calor

 Todos os metais alcalinos-terrosos para ficarem estáveis,têm tendência a formar iões dipositivos, pois como têm 2 eletrão de valência, têm tendência para os perder.

 A reatividade destes elementos tende a crescer ao longo do grupo, de cima para baixo pois quanto maior é o átomo, mais facil é perder dois eletrões (pois o núcleo não exerce tanta "força" sobre este).