Introdução ao estudo dos movimentos

Tanto o movimento como o repouso de um corpo são RELATIVOS, porque dependem de um referencial( lugar ou objeto de onde se faz a observação).

Movimento- a posição de um corpo varia, em relação a um referencial, à medida que o tempo decorre.

Repouso- a posição de um corpo não varia, em relação a um referencial, à medida que o tempo decorre.

Para descrever um movimento tem de se ter em conta duas variáveis: a posição e o tempo. Com esta informação, constroem-se gráficos POSIÇÃO-TEMPO.

Compostos de carbono

HIDROCARBONETOS- compostos formados por carbono e hidrogénio

O nome destes compostos começa com:
- met -se tiver apenas 1 átomo de carbono
-et - se tiver 2 átomos de carbono
-prop - se tiver 3 átomos de carbono
-but - se tiver 4 átomos de carbono
-pent - se tiver 5 átomos de carbono
-hex- se tiver 6 átomos de carbono

- são muito bons combustíveis. Há dois tipos de combustões dos hidrocarbonetos:

• Completa: hidrocarboneto+oxigénio- dióxido de carbono+ agua+ energia

ex:          CH4+ 2O2- CO2+  2H2O   ( metano- já acertada)

•  Incompleta: hidrocarboneto+ oxigênio- monóxido de carbono/ carbono + agua+ energia

ex:          CH4+3O2- 2CO+ 4H2O      ( metano- já acertada)

Podem ser:

1. Alcanos- se as ligações forem todas covalentes simples; são saturados. São muito usados no dia a dia , encontrando-se no gás natural e no petróleo. Acabam sempre em -ano 
2. Alcenos - se tiver uma ou mais ligações covalentes duplas; são insaturados. São utilizados como matéria prima na indústria quimica : álcool etílico. Acabam sempre em -eno 
3. Alcinos- se tiver ou mais ligações covalentes triplas; são insaturados. São utilizados na produção de ácido acetico, por exemplo. Acabam sempre em -ino

Propriedades das substâncias

MOLECULARES

• Unidade estrutural/ corpúsculos constituintes: moléculas 
• Forças de coesão dos corpúsculos: fracas
• Pontos de fusão e ebulição:baixos ( devido às fracas forças entre os corpúsculos)
• Condutibilidade elétrica: más condutoras; se soluções aquosas, moléculas apolares ( más condutoras) e se forem moléculas polares (boas condutoras)
• Podem a presenter-se nos 3 estados físicos (liquido, gasoso e sólido, à temperatura ambiente)
• Sólidos: muito duros e quebradiços

IÓNICA 

• Unidade estrutural/ corpúsculos constituintes: iões negativos (não metais) e positivos(metais)
• Forças de coesão dos corpúsculos: fortes
• Pontos de fusão e ebulição: elevados ( devido às intensas forças entre os corpúsculos)
• Condutibilidade elétrica: quando sólidas são más condutoras; se soluções aquosas ou fundidas, são boas condutoras
• À temperatura ambiente, apresenta-se no estado sólido
• Duras e quebradiças( porque quando sujeitas a forças, aumenta a repulsão entre iões do mesmo tipo, separando-se); não deformáveis.

METÁLICAS

• Unidade estrutural/ corpúsculos constituintes: iões positivos e eletrões livres
• Forças de coesão dos corpúsculos: fortes
• Pontos de fusão e ebulição: variáveis
• Condutibilidade elétrica: boas condutoras, devido à existência de eletrões livres( com grande mobilidade)
• Podem apresentar-se no estado líquido, no caso do mercúrio (por exemplo) , mas a maioria está no estado sólido 
• Dúcteis, duros, não quebradiços e por isso, maleáveis ( porque os átomos deslizam uns sobre os outros, permanecendo unidos)

DIAMANTE - conjunto de átomos de carbono. Cada átomo de carbono está unido por 4 ligações covalentes simples; forma tetraédica.

- mau condutor elétrico

-substância mais dura na Natureza

- ponto de fusão elevado

GRAFITE-  conjunto de átomos de carbono. Cada átomo de carbono está unido por 3 ligações covalentes simples; forma de hexágonos.

-boa condutora elétrica(eletrões livres)

- mole e risca o papel (os eletrões deslizam uns sobre os outros)

-ponto de fusão elevado

Ligação química

Pode ser:

• COVALENTE- partilha de eletrões entre átomos de elementos com tendência a captar eletrões, de forma a que fiquem estáveis(não metais com não metais; não metais com hidrogénio)
• IÓNICA- atração entre iões positivos e iões negativos, porque os iões resultam da transferência de eletrões de átomos com tendência a captar os eletrões que outros átomos têm tendência a libertar (não metais com metais)
• METÁLICA- atração enter iões positivos e eletrões livres ( metais e metais)

*Na Tabela Periódica, o grupo dos Gases Nobres não forma ligação

Forma das Moléculas

Ângulo de ligação- ângulo formado pelos segmentos de reta que unem o nucleo de um átomo aos nucleos do(s) átomo(s) a ele ligados

Geometria das moléculas- resulta da distribuição dos átomos no espaço. Pode ser:

1. Linear- Formam um ângulo de 180°(todas as moléculas diatómicas e algumas triatómicas)
2. Angular- formam um ângulo inferior a 180°(moléculas triatómicas)
3. Triangular plana-formam um ângulo de 120° (moléculas tetratómicas)
4. Piramidal- ligacoes não estao no mesmo plano (moléculas tetratómicas)
5. Tetraédica-amplitude dos ângulos aproximada a 109°(molécula pentatómica)

Moléculas diatómicas e poliatómicas

MOLÉCULAS DIATÓMICAS

• O tamanhos das moléculas depends do tamanhos dos átomos que as constituem; quanto maiores sao os átomos,  maiores as moléculas;
• Quando as moléculas sao constituidas por dois atomos diferentes, a densidade da nuvem eletrónica e superior junto a um desses atomos, logo, vão existir 2 polos:

- o negativo - excesso de carga negativa

- o positivo- escassez de carga negativa

- Neste caso, as moléculas vão então denominar-se por POLARES.

EXEMPLO (molécula cloreto de hidrogénio)

• Quando as moléculas sao constituidas por dois átomos iguais, a densidade da nuvem eletrónica e a mesma, ou seja, está simetricamente distribuida, logo, não existem polos.

-Neste caso, as moléculas vão denominar-se por APOLARES.

EXEMPLO( molécula de di-hidrogénio)

MOLÉCULAS POLIATÓMICAS

• SE formadas por átomos iguais- APOLARES
• Se formadas por átomos diferentes -POLARES OU APOLARES

MOLÉCULAS - conjunto de átomos ligados quimicamente entre si nos qual há dois ou mais núcleos e apenas uma nuvem eletrónica.

Nuvem eletrónica das moléculas:

• Mais densa nas zonas mais próximas do núcleo e entre os núcleos dos átomos ligados, onde é mais provável encontrar eletrões;
• Menos densa nas zonas mais afastadas dos núcleos, onde é menos provável se encontrar eletrões;

Comprimento de ligação- distância média entre os núcleos de dois átomos interligados.